1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

2、其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

3、物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

【资料图】

4、它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

5、其表示物质所含粒子数目的多少。

6、阿伏加德罗常数　　(NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。

7、 　　注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

8、 　　<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度,压强下为气体几个基本符号　　物质的量——n 物质的质量——m 　　摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 　　相对分子质量——Mr 质量分数——w 　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下) 　　物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L 　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

9、 　　常用单位：mol/L或mol/m3 。

10、 　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)编辑本段浓度，与溶液密度的关系　　W=（C*1L*M）/（1000ml*ρ）×100% 　　拓展：C=（1000·a%·ρ）/M 　　w(溶质质量分数） 　　=m溶质/m溶液 　　=（n*M)/(v*ρ） 　　=（M*C）/ρ 　　1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） 　　c= —————————————————— 　　M 　　("———"表示“/”)编辑本段相关公式　　n=cv 　　n=N/NA 　　n=m/M 　　n=V/Vm 　　混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比： 　　（M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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